Les produits chimiques du quotidien : Acide acétique – vinaigre & volcans

Les produits chimiques du quotidien : Acide acétique – vinaigre & volcans

L’acide acétique : ce composé est bien connu pour sa présence dans le vinaigre, mais il a un rôle dans la fabrication d’autres produits chimiques que nous rencontrons régulièrement. C’est également un élément important d’une expérience scientifique classique à la maison !

 

Acide acétique et vinaigre

L’acide acétique porte également le nom d’acide éthanoïque, bien que celui-ci soit moins utilisé. La plupart des gens connaissent sa présence dans le vinaigre, d’où son nom – il vient du mot latin pour vinaigre. Dans le vinaigre, l’acide acétique est généré par la fermentation, qui produit de l’éthanol, puis par l’oxydation de cet éthanol. La méthode de production de l’acide acétique par l’oxydation de l’éthanol permet également d’expliquer pourquoi les vins peuvent commencer à avoir un goût vinaigré si la bouteille reste ouverte. Voici plus d’informations sur l’utilisation acide acétique.

 

Les vinaigres contiendront entre 4 et 18% d’acide acétique ; les variétés de condiments de table ont tendance à avoir une concentration maximale de 8%, les vinaigres commerciaux utilisés pour le décapage étant légèrement plus forts. Le reste du vinaigre est simplement de l’eau, avec des traces de composés apportant des colorants et des nuances de goût, dans des cas comme le vinaigre de malt et le vinaigre balsamique. Les différences significatives entre les différents vinaigres proviennent de leur origine. 

 

Production d’acide acétique

Bien qu’il puisse être la plus connue des utilisations de l’acide acétique, le vinaigre représente une quantité minime de l’acide acétique produit chaque année dans le monde. On estime la production d’acide acétique à 6,5 millions de tonnes par an, dont la majorité est produite industriellement à partir de produits pétrochimiques, plutôt que par fermentation. Le principal procédé utilisé est la carbonylation du méthanol, dans laquelle le méthanol et le monoxyde de carbone sont combinés avec un catalyseur pour produire de l’acide acétique. Le procédé Monsanto catalysé par le rhodium était également utilisé auparavant, mais il a été largement supplanté par le procédé Cativa catalysé par l’iridium, qui nécessite moins d’eau et réduit la quantité de produits secondaires indésirables de la réaction.

 

Approximativement un tiers de tout l’acide acétique produit dans le monde est mis en réaction avec de l’éthène et de l’oxygène (avec un catalyseur au palladium) pour produire de l’acétate de vinyle. Ce composé peut être utilisé comme monomère pour produire le polymère acétate de polyvinyle (PVA), que l’on trouve dans les colles à bois, et il peut également être polymérisé avec d’autres monomères pour produire divers autres polymères utiles. Il s’agit notamment du polyvinylpyrrolidone, utilisé dans certains gels capillaires.

 

L’acétate de vinyle n’est pas le seul produit chimique pour lequel l’acide acétique est utile. Il est également utile pour produire des esters d’acétate, qui comprennent l’acétate de cellulose, qui peut être utilisé pour fabriquer certains films photographiques (une utilisation qui a vraisemblablement diminué maintenant que la photographie numérique est devenue prévalente). Il peut également être utilisé dans la préparation de certains médicaments – par exemple, l’aspirine peut être produite par la réaction entre l’acide acétique et l’acide salicylique. Cependant, l’anhydride acétique, un autre composé qui peut être produit à partir de l’acide acétique, est plus couramment utilisé pour produire de l’aspirine.

 

Le laboratoire acétique pur trouve une utilisation dans les laboratoires de chimie comme solvant sans eau pour d’autres produits chimiques. Sous sa forme pure, il est connu sous le nom d’acide acétique glacial, car son point de fusion étant à peine inférieur à la température ambiante, à 16,7˚C, il peut souvent geler dans son récipient les jours de froid. Bien que nous ne pensions pas que le vinaigre soit une substance particulièrement dangereuse, l’acide acétique pur est un produit chimique très corrosif.

 

L’acide acétique à la maison

Retournons au ménage, et l’acide acétique trouve souvent des utilisations comme nettoyant ménager. On le trouve notamment dans certaines détartrantes pour enlever le calcaire. Le calcaire est un mélange de minéraux, mais surtout de carbonate de calcium, un composé basique. Comme tout le monde l’apprend en cours de chimie à l’école, la combinaison d’un acide avec un composé basique va initier une réaction de neutralisation ; dans le cas du calcaire, cela permet de transformer le carbonate de calcium insoluble en acétate de calcium soluble, l’éliminant ainsi des surfaces.

 

L’acide acétique s’est également révélé avoir des propriétés antibactériennes et antifongiques par des études de recherche, actives même lorsqu’il est considérablement dilué à une faible concentration. Cela renforce son utilisation au cours des siècles passés pour la désinfection des plaies, et à ce titre, il est souvent suggéré comme nettoyant des surfaces de cuisine – tant que la faible odeur de vinaigre ne vous dérange pas par la suite !

 

Enfin, il y a aussi une réaction chimique que vous pouvez réaliser avec du vinaigre, et sans doute que beaucoup l’ont déjà fait, dans le confort de votre propre maison. Mélanger du vinaigre avec de la levure chimique (qui est chimiquement appelée bicarbonate de sodium) produit un effet d’éruption pétillante semblable à celui d’un volcan – particulièrement efficace si quelques gouttes de colorant alimentaire rouge sont également ajoutées dans le mélange ! Cette réaction est le résultat de la neutralisation qui se produit entre l’acide acétique du vinaigre et le bicarbonate de sodium basique. Elle produit du gaz carbonique comme l’un des produits, ce qui conduit à l’effet de bulles observé.